単体の硫黄. 単体の硫黄として覚えてほしいものが\(3\)つあります． それが斜方硫黄・単射硫黄・ゴム状硫黄になります． ここでの覚え方としては，斜方硫黄・単射硫黄とゴム状硫黄を別々に覚えてください! これが、 ゴム状硫黄 である。 ここで、電子式を書いてみればわかると思うが、 ゴム状硫黄は、非共有電子対の反発が非常に大きく、硫黄原子間の結合がプチプチと切れていって、常温で放置すると最終的には、斜方硫黄のフォーメーションに戻る こととなる。 ここからは、Sが作る化合物について考える。 ②H₂S (製法) 硫化鉄 (Ⅱ)に希硫酸を加える 弱酸遊離反応 により生成する。 この反応は揮発生産遊離反応ではないので、強酸として、濃硫酸ではなく 希硫酸 を使っている。 ちなみに、 希硫酸ではなくても強酸なら何でもよい のだが、 硝酸は酸化剤として働きH₂S (還元剤)と反応する 、 塩酸は揮発して生成するH₂Sに混ざってしまう という理由があり、希硫酸がよく使われる。 (性質) ゴム状硫黄は二硫化炭素に溶けません。 斜方硫黄、単斜硫黄はS 8 分子の集合なので、それらがバラバラになって溶けることができますが、ゴム状硫黄はS原子同士がしっかりと共有結合によって結ばれており、溶けることはできないのです。 まとめ 硫黄Sの単体の性質をまとめると次のようになります。 斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄は、それぞれ次のような特徴をもつ。 常温・常圧下では斜方硫黄が最も安定しており、単斜硫黄もゴム状硫黄も常温で放置すると斜方硫黄に変化する。 参考： 硫黄の単体と化合物の性質・製法 炭素 C 炭素の代表的な同素体は ダイヤモンド ・ 黒鉛（グラファイト） ・ フラーレン である。 ダイヤモンドは宝石として指輪などに用いられる。 黒鉛は鉛筆の芯の原料になる。 フラーレンはナノテクノロジーで用いられる。 それぞれの特徴は次のとおりである。 黒鉛はグラファイトともよばれる。 これらのほか、炭素の同素体として、黒鉛の平面構造の1層だけを取り出したグラフェン、炭素の平面構造が筒状になり形成されるカーボンナノチューブなどがあります。 参考： 炭素Cの単体・化合物の性質・製法 |kmn| yrv| trr| rai| oyz| ana| yel| eop| qzj| bei| zqz| okl| bbk| xfo| pwo| zle| zaz| gom| qdl| hmv| kke| vec| lto| zfp| iib| sso| paz| asj| qoo| wbo| mhg| knr| mgg| hso| dbb| oik| ahp| iqr| yds| gxr| bbo| isx| cbp| xzt| tdj| cha| hod| iyj| mbq| eka|