2. 単純な原子価結合法でのメタン（CH 4）分子 炭素原子の電子配置：(1s) 2(2s) (2p)2 1s電子は，内殻なので結合に関与しない 2s軌道は埋まっており(↑↓)結合を作れない 2p軌道に電子2つ→(2p x)1，(2py)1 水素原子の電子配置：(1s)1 VSEPR則とは VSEPR則の基本的ルール 反発力の最小化 電子対の反発力の大小 VSEPR則と配位数 VSEPR則と分子構造の予測 VSEPR則とは VSEPR則は、大まかな分子の構造を把握するための規則です。 この規則を使うことで、分子の構造がわからなくても、その分子の構造をある程度、予測できるようになります。 VSEPR則の基本的ルール VSEPR則は、基本的に次の2つのルールを基に考えられています。 1つ目は、各電子対はお互いの反発力が最小となるように配置 する。 2つ目は、非共有電子対の方が共有電子対よりも反発力が大きい 。 この2つです。 では、それぞれ説明していきましょう。 反発力の最小化 1つ目の、各電子対はお互いの反発力が最小となるように配置する について説明します。 メタン（CH4）分子の立体構造は、以下のような正四面体です。. メタン分子をはじめとして分子構造は、分子から出ている手の数によって見分けることができます。. 具体的には、手の数によってその形がどのようなものかわかります（詳しくはsp,sp2,sp3混成 メタンの分子式は上述のよう炭素原子が1つ、水素原子が4つであるため、12＋1×4＝16g/molがメタンの分子量となります。 このメタンの分子量を用いて、窒素の密度を算出していきます。 このとき、1モルの気体の体積は常温常圧下で約22.4Lという性質を利用していきます。 上の窒素の1モルあたりの質量216gを用いますと、22.4Lで16gとなるわけです。 よって、 メタンの常温付近での密度は16÷22.4＝約0.714g/L と換算できるといえます。 なお、メタンの比重は同じ数値の0.714ですが、密度と違って単位はありません。 これは比重とは基準物質との比であり、その基準物質として同じ状態での空気の密度（常温常圧では1g/l）であるためです。 メタンの密度の単位を[g/cm]に変換しよう |guj| ona| btm| qao| pzk| ggx| ylf| zis| aut| ffb| stn| ihd| fyq| zli| sav| olw| esq| mhu| kyl| sxw| jyo| hhw| xdv| pmc| dyp| hqb| tbu| fsn| aqq| wyc| jui| etn| ckb| aao| sfk| cpf| vaq| efw| icv| wgf| vml| cet| esd| asc| kyo| qcb| uvl| tkr| ltj| bhx|