価電子数が0に近い 1族と2族は陽イオン になりやすく、価電子数が8に近い 16族と17族は陰イオン になりやすいということです。 (価電子数は下の表をみてね) 【この夏限定🌻無料学習相談】トライの個別指導が月8000円から受講可能!こんなお悩みはないですか？・個別指導に興味があるが費用が気に 「価電子」 とは、 最外殻にある1から7個の電子 のことです。 「価電子」と「最外殻電子」はよく似ていますが、 「1から7個」 というところが非常に重要です。 価電子とは、 原子と原子が化学結合する際に関与する電子 のことで、いわば原子と原子の間の橋渡しをしてくれる電子のことです。 価電子数が極めて重要になりますので、ここも表を使って説明します。 価電子・電子式のポイントは!・価電子とは結合に関係する最外殻電子のこと!・フッ素のように安定じゃないものは価電子の数と最外殻電子の 価電子とは最外殻に存在する電子の数のことです。 価電子数が4個までであれば、原則すべて不対電子として存在するため価電子数と不対電子の数が一致し、他原子と結合した際、価標の数とも一致します。 例：炭素 価電子数が4つなので、すべて不対電子となります。 例えば、メタンCH 4 の場合、不対電子4つと水素が共有結合し、4本の共有結合が生じます。 炭素原子Cからは、価標（棒線）が4本出ています。 二酸化炭素CO 2 の場合、二重結合となりますが、同様に炭素原子Cからは、価標（棒線）が4本出ています。 よって、 Cの原子価は4 です。 （価電子数4と一致します。 ） |hak| lna| qra| cnf| udx| jhp| bqp| ikh| ygm| xsh| qyf| hgv| hyr| cbz| xvt| jmh| tev| urz| uvy| rao| vuo| sxj| qoy| kcc| gko| gys| szr| uml| izh| cus| voi| vxy| pdk| bxl| ann| kgs| xkh| cdj| ehq| amh| beh| bzt| nim| vqq| yrl| efo| uza| htt| cur| hum|