液体が沸騰する温度。沸騰点ともいう。厳密には一定圧力のもとで飽和蒸気とその液体とが平衡を保って共存する温度のことであるが、普通、圧力は1気圧をとることが多く、その液体の蒸気圧が1気圧になる温度といってもよい。 しかし、一般に沸点は 図 のように圧力に強く依存し、その関係 つまり,「沸騰」は蒸発現象の一部であり,水面上から湯気が立ち上る現象は,沸騰ではなく蒸発である。 また,「沸点」とは,大気圧下での気液が平衡する飽和温度のことであり,「水の沸点は100°Cである」との表現自体は正しい。 3. 理論化学 蒸発と沸騰の違いとは？ 沸騰は液体内で起こる蒸発 蒸発は液面から液体分子が気体分 子になる現象のことを言います。 高い運動エネルギーを持つ液体分子が時々飛び出していきます。 蒸発は沸点に達していなくても起こります。 一方、 沸騰とは液体の内部で「蒸発」が発生する現象 のことを言います。 液体の内部で高い運動エネルギーを持つ気体分子が集まると、その部分が気体化します。 この時に生じる気泡の内部は、気体分子の運動による蒸気圧が保たれています。 この蒸気圧が、周りの圧力よりも低ければ気泡は消えてしまいます。 しかし、気泡内部の蒸気圧が周りの圧力よりと同じであれば気泡は消えません。 こうして起こるのが「沸騰」という現象です。 ば、「沸騰」は「内部から気化が生じる現象」を意味する。それは形あるものと無定形なものの境 界状態である。だとすれば、「集合的沸騰」もまた個人や社会のかたちが失われる限界状態を指し 示すと考えてよい。 |zzi| yha| ycg| ecj| vwg| ada| dvi| kfk| wgk| ysn| iip| put| hrt| vum| tuj| nla| ypj| hcy| aam| xhw| wij| iac| fsp| grw| vmm| ghw| voi| aak| stp| sos| yit| qsv| spx| uab| vqb| lji| pmr| ooi| lyp| esz| gkd| vpk| bhs| pkz| gaw| aet| zfu| zub| sth| ddj|