中 性 の 水溶液
【中性の水溶液】 水や食塩水のように、酸性もアルカリ性も示さない水溶液の性質を 中性 といいます。 中性の水溶液の場合、pHは4.5~8.9となります。 【アルカリ性の水溶液】 アルカリは、水溶液中で電離して 水酸化物イオンOH- を生じる物質でしたね。 代表的な水溶液には アンモニア水 ・ 水酸化ナトリウム水溶液 ・ 水酸化カリウム水溶液 ・ 水酸化バリウム水溶液 などがありました。 このうち、水酸化ナトリウム水溶液のようにpHが大きいものを、 強アルカリ と呼びます。 それに対して、アンモニアのようにpHが小さいものを、 弱アルカリ と呼びます。 ココが大事! 水溶液の性質は、酸性・中性・アルカリ性 映像授業による解説 動画はこちら 3. 酸性・中性・アルカリ性の水溶液の見分け方
使用したアミノ酸水溶液は濾過して何度も使えるため、経済性の面でも優位です。アイシンは、アミノ酸水溶液でカルシウムを抽出し、co 2 と結びつける技術で特許を取得しています。 しかし、プロジェクトは2019年に凍結されてしまいます。
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1.酸とは 酸 電離して 水素イオンH+ を生じる物質。 酸の性質 ・電解質であり、その水溶液は電気を通す。 ・BTB溶液が黄色に変化。 ・青色リトマス紙が赤色に変化。 ・ 多くの金属と反応し水素を発生させる 。 酸の代表例 名称が「 酸」となっている。 主な酸とその電離式 塩酸:HCl → H++ Cl- 硫酸:H2SO4 → 2H+ + SO42- 硝酸:HNO3 → H+ + NO3- 酢酸:CH3COOH → H+ + CH3COO- 炭酸:CO2 + H2O → 2H+ + CO32- すべて電離して水素イオン H+ が生じている。 スポンサーリンク 2.アルカリ アルカリ 電離して 水酸化物イオンOH- を生じる物質。 アルカリの性質
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