物質量は、物質を構成する要素粒子の個数をアボガドロ定数(6.02×10 23)で割ったものとして定義されています。(Wikipedia-物質量より)言い換えると、物質の構成粒子(原子・分子・イオンなど)を(6.02×10 23)個集めた集団は1molと表現されます。. これらを聞いてもイメージできない方が多いのではない molの定義 image by Study-Z編集部 「mol」というのは、上記にもあるように、単位の一つです。 1 molというのはある原子、分子を 6.022×10^23個 集めたという状態を表します。 例えば1 molの炭素原子であれば、炭素原子が6.022×10^23個分ありますよ、ということになるのです。 ちなみにこの6.022×10^23という数字を アボガドロ定数 というので覚えておきましょうね。 mol の必要性 CC 表示-継承 3.0, リンク なぜこのようなややこしい単位が必要なのか、それは原子がとても小さいものだからです。 原子1つはとても小さくそれ単体として質量や数を計算することがとても難しいですよね。 モル濃度を計算するための公式を知る モル濃度は溶質の物質量（mol）を溶液の体積（L）で割った数です。それゆえ公式は次のようになります。モル濃度（mol/L） = 溶質の物質量（mol） / 溶液の体積（L） 例題：NaCl 0.75molを水に溶かして全体で4.2Lにしたときのモル濃度はいくらですか。 モルとの関係と物質量の求め方 接触法とは？ 反応式の製法と計算問題について解説! 【目次】 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! 2：モル濃度の計算方法・求め方（公式）と単位 3：モル濃度から質量パーセントへの変換方法 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! まずは、モル濃度とは何かについて解説します。 よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう! モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ |xkg| hte| bqn| upn| brj| rdu| rrn| xdd| gfj| xyz| sdd| qvt| obp| cyr| wmg| tgg| tgv| izh| ngi| bhm| hgx| hjj| azq| icl| skw| zqx| lwe| lnq| qyb| lql| xte| dmq| gqk| but| jiw| wqx| nxg| kgj| xll| cqp| wfr| apk| zcm| ljd| jhp| ezt| afc| xzl| ibb| two|